Как влияет кислотность почвы на усвоение элементов питания растений. Ph для растений таблица

Таблица оптимальной кислотно-щелочной реакции почв для некоторых растений

В зависимости от кислотно-щелочной реакции почвы (pH) некоторые растения могут чувствовать себя в земле замечательно, а другие расти плохо и даже вовсе погибнуть. Для того, чтобы спрогнозировать рост той или иной культуры на конкретной почве, необходимо провести тест, чтобы  узнать значение её pH. Это можно сделать как с помощью специальных электронных устройств, так и с помощью наборов химических тестов для определения реакции почвы, которые можно приобрести в специализированных цветочных магазинах.

В таблице приведены типичные значения pH  почвы, оптимальные для роста некоторых садово-огородных растений.

Кислотность почвы

Кислотность выражается в терминах pH - показатель (т.е. десятичная степень) обратной величины концентрации водородных ионов (H+), в единицах от 0 до 14. Значение pH 7.0 означает нейтральную реакцию, выше - щелочную, ниже - кислую.

Сравнительная таблица pH

Катионный обмен почвы

Непрерывное образование водородных ионов H+ происходит при растворении в почвенной воде углекислого газа (CO2) т.е. образования угольной кислоты. Углекислый газ выделяется корнями живых растений при дыхании, а также при распаде органики (органических удобрений). H+ могут вытеснять в почвенный раствор минеральные катионы, более того, ионы кальция, магния, калия и натрия, находятся в постоянном движении между почвенными частицами, почвенным раствором и корнями растений. Восполнение кальция, магния, калия и натрия происходит за счет распада минеральных почвенных частиц и внесения органических и минеральных удобрений. Высокий уровень катионного обмена характерен для глинистых и органических почв, низкий - для песчаных, т.е. связан с плодородием почв.

Предостережение

Все болезни от повышенной кислотности в организме! Вот, как быстро восстановить щелочной баланс...

При внесении большого количества одного катиона, другие могут быть вытеснены в почвенный раствор, и вымыты в глубокие слои почвы. Такое может происходить при внесении большого количества несбалансированного минерального удобрения. Особенно это опасно на легких песчаных почвах, где мало мельчайших (коллоидных) частиц, поэтому дозы минеральных удобрений там снижают, разбивают на несколько внесений.

Почему почва закисляется

В общем кислые почвы характерны для районов, где количество осадков достаточно высокое, например Нечерноземье, Подмосковье. Дождь и снег повышают количество влаги в почве, и концентрация кальция и магния в почвенном растворе снижается. Ионы кальция и магния с частичек почвы переходят в почвенный раствор и в конечном счете вымываются из почвы. Их место на частичках почвы занимают ионы водорода H+, почва закисляется и требуется повторное внесение извести.

Грунт: состав, структура, кислотность. Как улучшить грунт.

Там, где количество осадков превышает 500 мм в год, ежегодные потери кальция из-за вымывания составляют примерно 55 г/кв.метр. Приблизительно такое же количество кальция выносится из почвы с хорошим урожаем. Внесение минеральных удобрений, например сернокислого аммония или использование серы тоже может подкислять почву.

Углекислый газ, растворенный в почвенной воде, является мощным растворителем соединений кальция, переводя, в частности нерастворимый карбонат кальция CaCo3 в растворимый бикарбонат кальция Ca(HCO)2. При возрастании активности почвенных микроорганизмов в почву выделяется много углекислого газа, что ведет к потерям кальция из-за вымывания его из почвы ввиде бикарбоната.

Почему важна кислотность почвы

Ученые: 25% почвы планеты находится в состоянии деградации

Чрезмерный высокий (выше 9) или низкий (ниже 4) pH почвы токсичен для корней растений. В пределах этих значений pH определяет поведение отдельных питательных веществ, осаждение их или превращение в неусваиваемые растениями формы.

В кислых почвах (pH 4.0-5.5) железо, аллюминий и марганец находятся в формах доступных растениям, а их концентрация достигает токсического уровня. При этом затруднено поступление в растения фосфора, калия, серы, кальция, магния, молибдена. На кислой почве может наблюдаться повышенный выпад растений без внешних причин - вымочка, гибель от мороза, развитие болезней и вредителей.

Напротив, в щелочных (pH 7.5-8.5) железо, марганец, фосфор, медь, цинк, бор и большинства микроэлементов становятся менее доступными растениям.

Эрозия почвы может оставить китайцев голодными

Оптимальным считается pH 6.5 - слабокислая реакция почвы. Это не ведет к недостатку фосфора и микроэлементов, большинство основных питательных веществ доступны растениям, т.е. находится в почвенном растворе. Такая почвенная реакция благоприятна для развития полезных почвенных микроорганизмов, обогащающих почву азотом.

Хотя отдельные виды растений приспособились к существованию в кислой или наоборот в щелочной среде, однако большинство растений хорошо развиваются при нейтральной или слабокислой реакции почвы (диапазон pH 6.0-7.0).

Следует учитывать, что многие из овощей - салат, капуста кочанная и цветная, свекла, огурцы, лук, спаржа а также клевер и люцерна - при pH 6.0 и ниже развиваются хуже, чем при реакции близкой к нейтральной. Такую же кислотность предпочитает большинство цветов.

Углекислый газ выделяется корнями живых растений при дыхании, а также при распаде органики. Вместе с водой он образует угольную кислоту, которая растворяет соединения кальция и магния, и с дождевыми водами они постепенно вымываются из верхнего слоя почвы в более глубокие слои и почва закисляется. Некоторые минеральные удобрения тоже могут подкислять почву (физиологическая кислотность).

Как правило отклонения кислотности почвы от нейтральной или слабокислой связаны с нарушением (или приводят к нарушению) баланса питальных веществ доступных растению и угнетению полезной почвенной микрофлоры. Поэтому так важно следить за кислотостью почвы.

Для нейтрализации кислотности почвы рекомендуется вносить в почву древесную золу и доломитовую муку - это молотый доломитовый известняк - минерал богатый соединениями кальция и магния, раскисляющими почву и необходимыми для питания растениям. Большинство огородных растений и полезных почвенных микроорганизмов хорошо развиваются при кислотности почвы ph=6,5-7,0 - слабокислой или нейтральной реакции почвы.

Торф, торфянистая почва - это органические субстанции, которые законсервировались без доступа воздуха, поэтому не смогли пройти процесс разложения и являются относительно стабильным органическим материалом. Торф - превосходная мульча, хорошо защищает почву от солнечных лучей, помогает сохранить ее влажность. Даже на легких почвах торф помогает удерживать влагу, способствуя структурированию почвы, сохранению гумуса. Торф используют в качестве разрыхлителя при освоении тяжелых почв, улучшающего их структуру. Однако сам торф удобрением не является и удобрений заменить не может, так как он беден по составу, очень медленно разлагается и очень медленно интегрируется с почвой и к тому же он кислый. Из-за своих свойств торф очень широко используется для приготовления почвенных смесей в комнатном и декоративном цветоводстве. В огородничестве торф используют при выращивании рассады для приготовления почвосмесей, изготовления торфяных горшочков и в качестве мульчи.

Садоводам, имеющим участки на торфяниках можно посоветовать постоянно следить за кислотностью почвы по преобладающим сорнякам, вовремя известковать, предпочитая доломитовую муку, вносить песок и суглинок, использовать широкий спектр органических и полных минеральных удобрений, включающих макро и микроэлементы, из последних особенно важна медь. На торфянистых почвах желательна перекопка под зиму.

Регулирование кислотности. Известкование

Почвы становятся кислыми вследствие вытеснения ионами водорода H+ катионов кальция, магния, натрия и калия. Процесс этот обратимый, pH почвы можно повысить внесением этих элементов. Но наиболее экономично использовать кальций.

Кальций наиболее экономичен для повышения pH почвы, кроме того, он является очень важным элементом питания растений, улучшает структуру почвы, делает ее рассыпчатой, гранулированной, стимулирует развитие полезных почвенных микроорганизмов, особенно бактерий обогащающих почву азотом.

Подобными свойствами обладает и магний, часто эти элементы используют вместе. Внесение кальциевомагниевых соединений приводит к значительному улучшению роста растений.

Внесение кальция или кальциевомагниевых соединений с целью снижения кислотности называется известкованием. Хотя термин "известь" относится к CaO (негашеная известь), известью называют и другие соединения кальция или кальция и магния.

Известкование проводят с целью довести pH почвы до слабокислой (pH 6,5)

Если нужно наоборот, повысить кислотность почвы, то помогут некоторые азотные удобрения, например сернокислый аммоний, но наиболее эффективна элементарная сера.

Материалы для известкования

• Негашеная известь - CaO. Перед использованием следует погасить, т.е. смочить водой до рассыпчатого состояния. В результате реакции образуется гашеная известь - пушенка. Содержит только кальций, не содержит магния. • Гашеная известь (пушенка) - Ca(OH)2. Результат реакции с водой негашеной извести. Очень быстро вступает в реакцию с почвой, приблизительно в 100 раз быстрее известняка (карбоната кальция). При использовании пушенки, ее количество уменьшают на 25%. Содержит только кальций, не содержит магния. • Молотый известняк (мука) - CaCO3, кроме кальция содержит до 10% карбоната магния MgCO3. Чем тоньше помол известняка, тем лучше. Один из наиболее подходящих материалов для раскисления почвы. • Доломитовый известняк (мука) содержит до 50% доломита (CaCO3 * MgCO3), не менее 13-23% карбоната магния. Один из лучших материалов для известкования почвы. • мел (в измельченном виде), • мергель - илистый материал, в основном состоящий из карбоната кальция. Если имеет примесь земли, то норму внесения следует увеличить. • мартеновский шлак (в измельченном виде), • ракушечник (в измельченном виде). • древесная зола является комплексным удобрением, кроме кальция содержит калий, фосфор и др элементы. Нельзя использовать золу от газет, т.к. она может содержать вредные вещества.

Можно рекомендовать использовать в первую очередь измельченый известняк, особенно доломитовый - доломитовую муку, содержащую и кальций и магний. При этом не только нейтрализуется кислотность почвы, но поставляются важные элементы питания растений. Внесение этих элементов в почву улучшает ее структуру и стимулирует развитие полезных почвенных микроорганизмов, особенно бактерий, обогащающих почву доступным азотом.

Не годятся для раскисления почвы гипс (сульфат кальция) и хлорид кальция. Эти соединения не раскисляют почву, хотя содержат кальций.

• Гипс (сульфат кальция - CaSO4) кроме кальция содержит серу и поэтому не подщелачивает почву. Гипс применяют в качестве кальциевого удобрения на засоленных (и поэтому щелочных) почвах, имеющих избыток натрия и недостаток кальция.

• Хлорид кальция (CaCl2) кроме кальция содержит хлор, и поэтому тоже не подщелачивает почву.

Нейтрализущая способность

Если принять за 100% нейтрализущую способность карбоната кальция (CaCO3) , то: • карбонат кальция - CaCO3 - 100%, • карбонат магния - MgCO3 - 119%, • гидроокись кальция (гашеная известь - пушенка) - Ca(OH)2 - 135%, • окись кальция (негашеная известь) - CaO - 178%, • окись магния - MgO - 250%, Поэтому нейтрализущая способность • гашеной извести (пушенки) - 135%, • доломита несколько выше 100%, • молотого известняка - 75-95% (так как это не чистый карбонат кальция, а с разными примесями), • мергеля, ракушечника - 90-95%, • древесной золы - 30-70%

Скорость взаимодействия с почвой

Качество известковых удобрений определяется их чистотой и тонкостью помола. Скорость реакции известкового материала с почвой определяется величиной частиц, типом материала и тщательностью, с которой он перемешан с землей. Чем тоньше размер частиц, тем больше общая площадь их поверхности и тем быстрее будет реакция с почвой. Крупинки извести более 3 мм практически бесполезны.

Гашеная известь - пушенка вступает в реакцию с почвой, приблизительно в 100 раз быстрее известняка (карбоната кальция). Такая же скорость реакции у древесной золы.

Нормы известкования

Известкование решает две задачи: снижение кислотности почвы и удобрение почвы кальцием, а часто и магнием, например при использовании доломитовой муки.

Количество вносимой извести зависит от: - намечаемого изменения pH - более кислые почвы требуют большего внесения извести; - поглотительной способности почвы (емкости катионного обмена) - илистые и глинистые почвы нуждаются во внесении более высоких доз извести, чем песчаные почвы. Органическое вещество почв обладает высокой емкостью поглощения для извести. Тяжелые глинистые почвы нуждаются в ежегодном известковании. - количества осадков - дожди и талые воды вымывают кальций и магний из почвы; - типа извести и размера ее частиц.

Чтобы увеличить pH почвы на одну единицу для глинистых почв, рекомендуется внесение 130-200 грамм извести на один кв. метр почвы.

При использовании извести-пушенки, ее количество уменьшают на 25%.

Приблизительные нормы известкования в пересчете на молотый известняк.

тип почвы известь г/кв.м pH=4,5 pH=4,6 pH=4,8 pH=5,0 pH=5,2 песчанная или легкий суглинок 400 350 300 250 - средние и тяжелые суглинки 600 550 500 450 350

При использовании древесной золы вместо части извести, считают, что известь составляет приблизительно половину от веса золы.

Хотя засоленные почвы являются щелочными, тем не менее они могут испытывать недостаток кальция и избыток натрия. В этом случае в качестве известкового удобрения используют гипс.

Предостережение

Хотя известь не обжигает растения и действует медленно, особенно молотый известняк, нельзя вносить известь бесконтрольно. Избыток извести препятствует нормальному росту растений. Избыток извести препятствует поглощению растениями других необходимых питательных элементов. Лучше немного недоизвестковать почву, чем переизвестковать.

Способы и сроки внесения извести

При известковании задача состоит в равномерном распределении и тщательном перемешивании извести с почвой с верхними 15-20 см почвы. Если разбросать известь по поверхности, то результат тоже будет, но скажется не ранее, чем через год. Весьма эффективно для снижения кислотности внесение извести с навозом, но смешивать их нельзя. Вначале разбрасывают известь, затем навоз и после этого перекапывают. Количество навоза не менее 4-5 кг/кв.метр, извести - расчетная норма (обычно в пределах 200-500 г/кв.м).

Известь (молотый известняк, доломит) не обжигает листья растений и ее можно разбрасывать на пастбищах и газонах. Известь можно вносить в любое время года, просто удобнее это делать делать под зиму. Можно вносить известь один раз за несколько лет, но лучше это делать понемногу каждый год.

Метод Митлайдера

В методе Митлайдера известь (точнее смесь номер 1: молотый известняк или доломит плюс 7-8 г борной кислоты на каждый килограмм извести) вносят под перекопку при каждой смене культуры вместе с заправкой почвы минеральными удобрениями. Для тяжелых почв и торфяников по 200 г на погонный метр узкой гряды, для легких почв по 100 г/пог.м. В южных районах на засоленных и щелочных почвах используют гипс в том же количестве.

Кальций очень активно потребляется растениями при формировании урожая, поэтому в середине узких гряд, где сосредоточена большая масса корней, кальций может "выедаться" растениями. Корни растений начинают испытывать дефицит кальция, т.к. он не передается от корня к корню. При этом затрудняется питание растений фосфором и другими питательными веществами. Поэтому с середины лета важно использовать древесную золу и кальциевую селитру для подкормок по центру гряд.

ecology.md

Актуальная кислотность раствора (pH) для растений | Биология. Реферат, доклад, сообщение, краткое содержание, лекция, шпаргалка, конспект, ГДЗ, тест

Помимо уравновешенности раст­вора, очень важную роль для растений играет и кислотность раствора. Различают два основных вида кислотности растворов: кислотность потенциаль­ную и кислотность актуальную, или, иначе, активную реакцию среды.

Первая узнается путем титрования, а вторая уже более тонкими мето­дами. Нетрудно убедиться, что актуальная кислотность, или концентрация ионов водорода, играет самую большую роль в жизни растительных и жи­вотных организмов. Растворы, в которых протекает жизнь организмов или их частей (почвенный раствор), содержат очень небольшие концентрации кислот и щелочей, так что общая сумма атомов водорода играет здесь зна­чительно меньшую роль, чем концентрация ионов водорода, так как при разбавлении раствора электролитическая диссоциация возрастает. Вода сама подвергается диссоциации, и мы знаем, что по закону действия масс ее диссоциация равна

K = [H•] × [OH’] / [h3O].

Так как число ионов крайне мало по сравнению с общим содержанием мо­лекул воды, то мы можем считать выражение [h3O] практически констан­той, перенести в левую часть уравнения и написать формулу в следующем виде:

K[h3O] = KВ = [H•] × [OH’] = 1 × 10-14.

Как видно из приведенного уравнения, константа диссоциации воды равня­ется 1 × 10-14 при 22 °C, что было установлено экспериментально. Таким образом, в воде и водных растворах произведение концентрации водородных и гидроксильных ионов всегда равно 1 × 10-7, откуда

[H•] = [OH’] = 1 × 10-7.

В чистой воде число ионов водорода [H•] равно числу ионов гидроксила [OH’]. При увеличении одного из них уменьшается число других. Таким образом, во всяком растворе кислоты всегда присутствуют ионы гидроксила, а во всяком растворе щелочи — ионы водорода.

Обычно, однако, для обозначения концентрации ионов водорода поль­зуются не величиной [H•], а отрицательным логарифмом [H•]. Если [H•] = 10-7, то lg [H•] = -7, а отрицательный логарифм -lg [H•] = 7.

Отрицательный логарифм ионов водорода получил условное обозначе­ние pH. Можно с таким же успехом измерять наличие ионов гидроксила, как и ионов водорода, но обычно выражают эту величину в концентрации ионов водорода или, вернее, в величине pH. Так как pH представляет отри­цательный логарифм концентрации водородных ионов, то с уменьшением величины pH концентрация ионов водорода возрастает, а с увеличением падает, и соответственно увеличивается количество ионов гидроксила. При pH = 7 имеется нейтральная реакция, при pH меньше 7 — кислая, а при pH выше 7 — щелочная.

Опыт показывает, что каждый растительный организм может существо­вать только в определенных рамках величины pH. Существуют организмы, развивающиеся при кислой реакции среды, как, например, торфяной мох, или десмидиевые водоросли, или осоки и некоторые другие болотные расте­ния. Оптимум у этих растений лежит в кислой среде. Осока Carex Goodenoughii растет при pH = 4,5—4,9. Есть, наоборот, растения, предпочитаю­щие щелочные почвы, как, например, мать-и-мачеха, растущая при pH = 7,5—7,9. Наконец, ряд растений лучше всего развивается при нейтраль­ной реакции среды.

Ниже приведена таблица минимальных, оптимальных и максималь­ных величин pH для ряда культурных растений.

Из таблицы видно, что такие растения, как овес, рожь, картофель, лучше растут на слабокислых почвах, а такие, как свекла, пшеница и лю­церна — на нейтральных или даже слабощелочных. Определение величины pH производится двумя способами: определением электродвижущей силы ионов электрометрическим способом или путем подкраски соответственным индикатором, меняющим свой цвет в зависимости от реакции среды. Последний способ — колориметрический — ме­нее точен, но более удобен. К тому же для растительной клетки он подчас является и единственным способом определения pH.

• Кислотнотность растворов.понятие ph

• Ph растворов в жизни

• Таблица ph для растений

worldofschool.ru

Способы поддержания оптимальной кислотности почвы в садах и на ягодных плантациях

Миляев А.И.специалист Ассоциации садоводов-питомниководов по косточковым культурам, МичГАУ

Щекотова Л.А.Кандидат биологических наук, научный консультант Ассоциации АСП-РУС

Статья подготовлена с использованием материала Jerzy Mochecki

Способы поддержания оптимальной кислотности почвы в садах и на ягодных плантациях

Само понятие кислотности почвы относится к реакции среды, которая может быть как кислой, так и щелочной (противоположность кислотной). Зависит реакция среды от соотношения в почвенном растворе ионов H+ и OH-. В состав неорганических кислот входит водород, отсюда, чем выше концентрация ионов водорода H+, тем почва кислее, чем меньше – тем она более щелочная. Обозначается реакция среды как pH.

pH — это сокращение от pondus Hydrogenii (лат.), что на русский язык переводится как «потенциал водорода». То есть так обозначается мера активности ионов водорода и количественно выражает его кислотность.

Нейтральная реакция почвы соответствует рН 7. Если рН выше 7, то реакция почвы щелочная, ниже — кислая. При этом кислые почвы классифицируются следующим образом: очень кислые — рН находится в пределах 3,8-4,0, сильнокислые — рН 4,1-4,5, среднекислые — рН 4,6-5,0, слабокислые — рН 5,1-5,5, близкие к нейтральной — рН 5,6-6,9.

Наиболее кислую реакцию имеют верховые болотные почвы и подзолы (неокультуренные). Кислой реакцией почвенного раствора характеризуются подзолистые и дерново-подзолистые почвы (рН 4-6). Нейтральной реакцией обладают многие дерново-глеевые, выщелоченные, дерново-карбонатные почвы (рН 6-7). Нейтральная реакция часто свойственна почвам центральной и притеррасной пойм. Слабощелочная реакция (рН 7-8,2) наблюдается у дерново-карбонатных, а также у низинных торфяных почв, если они заболочены.

Результаты химического анализа кроме информации о содержании микроэлементов показывают также данные о кислотности почвы (pH), что позволяет определить потребность её в известковании (табл. 1). Садоводы трактуют проблему кислотности почвы двояко. Кислые и очень кислые почвы составляют около 60% почв, обрабатываемых в Западной Европе, а слабокислых – около 25%. Засоление почв – явление неизбежное, если существует перевес количества осадков над их испарением — это приводит к постоянному перемещению основных элементов вглубь почвенного профиля, главным образом калия. Деятельность человека ведет к сильному понижению pH (кислотные дожди, чрезмерные нормы азотных удобрений, калийные удобрения). Известно, что калийная соль закисляет почву, ион водорода со свободными ионами хлора образуют раствор HCl. Подобным образом действуют и иные физиологически кислые удобрения.

При внесении 1 кг/га сернистого аммония требуется для его нейтрализации 2,9 кг СаО. Также аммонийная селитра и даже мочевина, внесенные в почву в дозе 1 кг/га, требуют для нейтрализации внесения 1 кг СаО.

В садоводстве очень важным приемом, понижающим pH, является отказ от частой обработки почвы, т.к. она приводит к частичному вымыванию многих элементов (в т. ч. кальция), потому что большая часть удобрений локализуется в поверхностном слое почвы. Глубокая мелиоративная обработка может изменить рН верхнего слоя почвы с 4,3 до 5,8. В садах и на ягодных плантациях выполнение глубокой обработки невозможно, засоление почв наступает быстрее и проявляется сильнее, чем в поле. В интенсивных садах при залужении междурядий трава систематически скашивается, что является дополнительным питанием для растений, под скошенной травой питательные элементы почвы «подтягиваются» вверх.

Повышение кислотности почвы в саду, либо на ягодной плантации ограничивает возможность получения высоких урожаев даже при правильном уходе и внесении удобрений. Кислые почвы плохо проветриваются, не пропускают воду, они холодные и тяжелые для обработки. Усвояемость многих элементов резко уменьшается, в связи с чем они трудно доступны для растений (рис.1).

Большой угрозой для кислых почв является избыток глинистых частиц, а также в меньшей степени марганца, который сильно токсичен и угнетает растения.

Для нужд садоводства и земледелия кислотность определяется с помощью почвенной вытяжки с использованием 1М КCl. Часто кислотность определяется с помощью водной вытяжки, которая обычно выше на 0,2 — 0,5. Приступая к установлению потребностей в известковании, следует знать, какая форма кислотности записана в лаборатории.

Таблица 1. Группы почв в зависимости от кислотности

Кальций как питательный элемент обычно имеется в достаточных количествах. Дефицит кальция, проявляющийся на плодах, является причиной физиологических болезней, это в малой степени зависит от количества Са в почве. Главной целью известкования является доведение реакции почвы до оптимального уровня, требуемого для конкретных плодовых и ягодных растений (таблица 2), а также для оптимизации физических, химических и биологических характеристик почвы.

Вид растений	pH KCl	Кислотность
Черешня, вишня, слива, абрикос, персик, виноград, грецкий орех	6,7-7,1	Нейтральная
Яблоня, груша, смородина	6,2-6,7	Слабокислая
Крыжовник, малина, земляника	5,5-6,2	Кислая
Голубика, клюква	<5,0	Сильнокислая

Норма кальция и магния, необходимая для нейтрализации кислотности, согласно требованиям культуры, зависит от степени кислотности и плотности почвы (таблица 3).

Таблица 3. Нормы известковых или известково-магниевых удобрений — СаО или СаО+MgО, кг/га

Величина норм кальциевых и кальциево-магниевых удобрений носит приблизительный характер. При желании точно определить потребность в известковании в саду, можно использовать так называемую кривую нейтрализации почвы. В этом случае пробы веса смешиваются с возрастающими пробами магниевого удобрения. На основе измерений рН можно построить кривую, по которой можно узнать величину нормы, чтобы создать среду требуемой рН (рис.2).

Скорость и степень реакции почвы на удобрения зависит от степени взаимодействия удобрений с почвой, разложения и влажности удобрений. Плодовые растения плохо реагируют на резкие, значительные изменения реакции среды. Поверхностное применение высоких доз удобрений, рассчитанных на 4-5 лет, без заделывания в почву приводит к временному сильному избытку питательных элементов верхнего почвенного горизонта. Поэтому лучше постепенное достижение необходимого уровня, например, за 2 последующих года. Не рекомендуется сажать растения непосредственно после внесения удобрений.

Оксид кальция – СаО , либо гидроксид кальция — Са(ОН)2, рекомендуются главным образом для тяжелых почв, изменение кислотности которых проходит очень медленно вследствие высокой буферной способности этих почв. Зато не происходит слишком резкой смены кислотности, нет риска перенасыщения почвы магнием. На легких почвах лучше использовать каждые 3-4 года кальций в форме СаСО3 – значительно легче и удобнее. Малая буферная способность легких почв благоприятствует быстрому достижению щелочной реакции. В этом случае большая часть известняка переходит в почвенный раствор и быстро проникает в нижележащие слои почвы. Известкование почвы тесно связано с удобрением магнием, т. к. известково-магниевое удобрение является главным и дешевым источником магния. Анализ почв в Европе свидетельствует о том, что почвы, на которых десятки лет вносили высокие нормы NPK при недостатке Мg привели к тому, что около 44% почв содержат недостаточное его количество, а 34% почв по содержанию магния находятся на среднем уровне. Садовые почвы в связи с недостатком специального ухода (вспашка) и применением высоких норм NPK в еще большей степени подвержены дефициту Мg в поверхностных слоях. Дополнительно о дефиците магния может сигнализировать чрезмерное количество таких катионов как: Н+, К+, Nh5+, Са2+. Дефицит магния губительно действует на растения. Без достаточного количества Мg невозможен активный рост растений, т. к. 20% усвоенного Мg участвует в образовании хлорофилла. Интересно, что годовые потери этого элемента вследствие вымывания из почвы равняются 30-50 кг Мg на 1 га. Вымывание магния из верхних слоев, а также преобладание калия являются причинами очень частых явлений дефицита Мg в карликовых садах а также слабого развития корневой системы деревьев в молодых садах. Поэтому известкование почв должно быть проведено до внесения магния (по мере необходимости). Обычно известковые удобрения рекомендуются для почв с высоким содержанием магния, а также средним и низким содержанием калия, оптимальное отношение К : Мg — <3,5. В некоторых ситуациях употребление магниевой извести в качестве полной нормы извести — необоснованно.

На легких почвах рекомендуется норма СаО 1500кг/га, что означает необходимость внесения около 3 тонн известняка, содержащего СаО + 50%. Если будет применен магниевый известняк, который содержит около 20% МgO, то почва получает приблизительно 600 кг МgО/га, что является очень высокой нормой, нарушающей усвоение калия. В этой ситуации следует применять смесь магниевого известняка с обычным известняком в пропорции 1:2-3, в зависимости от содержания в почве магния и калия. Если располагаем магниевым известняком с содержанием 8-13% МgО, тогда после его высева в полной норме (3 тонны/га) будет внесено в почву 240-390 кг МgО. На средних и тяжелых почвах рекомендуется вносить значительно большие нормы MgO.

В связи с тем, что агротехника сада плохо влияет на смену реакции и перемешивание удобрений, процесс известкования следует разделить на 2 сезона. Часть удобрений в форме магниевого известняка можно внести в текущем году, а остаток обычного известняка – в следующем году. Следует помнить, что поверхностное применение известково-магниевого и известкового удобрения затрудняет его перемешивание. Поэтому очень важна подготовка почвы перед закладкой сада или плантации. При невозможности применения вспашки в саду достаточно сложно изменить кислотность почвы. Разбросанные удобрения смешиваются с 10-15 сантиметровым слоем почвы бороной, культиватором, затем почва перепахивается на глубину 25-30 см. Применяют это для быстрой смены кислотности почвы и обогащения магнием нижних слоев почвы. Другая часть удобрения разбрасывается сверху, чтобы обеспечить почвенным слоям оптимальные условия.

Засоленность почвы – ЕС

Одним из классических анализов почвы является анализ на засоление, или так называемый ЕС. Это мера проводимости электричества, выраженная в миллисименсах (мСм). В садоводстве засоление почв не имеет угрожающего эффекта, так как плодоношение мало зависит от него. Однако несмотря на скопление в почве чрезмерного количества анионов (хлорных, азотных и серных), а так же катионов (содовых, калийных, аммонийных, магнезиевых и алюминиевых) может наступить нарушение в росте растений. Это может произойти при внесении удобрений под отдельные деревья, при высоких нормах их внесения. Засоленность почвы обычно варьирует в пределах 0,1 – 0,5 мСм и изредка превышает значение в 0,8 – 1,0 мСм. Более высокое содержание сигнализирует об избытке соли в почве. Анализ засоленности почвы необязателен, хотя и является дополнительным источником информации о почве. Стоимость данного анализа незначительная, поэтому измерение ЕС следует проводить в комплексе с другими анализами почвы.

asprus.ru

Как влияет кислотность почвы на усвоение микроэлементов удобрений

Кислотность почвы – важнейший фактор, влияющий на рост и развитие сельскохозяйственных растений, а именно на усвоение ими питательных веществ. pH – реакция почвенного раствора – фактически определяет агрохимические качества почв, и как следствие, ростовые процессы у растений. Последствия несоответствия требований растения к показателю кислотности, и его фактического значения губительны для аграриев. Кроме потерь урожая, это еще и значительное падение качественных характеристик продукции.

Что дешевле: химическая мелиорация ли удобрения? Или как влияет кислотность почвы на усвоение элементов питания

Кислотность почвы во многом определяет доступность питательных веществ для растения. Сразу отметим что чрезмерно низкие показатели (pH < 4,0) и очень высокие (pH >9,0) обусловливают токсическое влияние на корневую систему растений, и фактически, убивают. А в пределах этого диапазона кислотность почвы определяет возможность усвоения растениями основных элементов питания. Так, для примера, при pH=4,0-5,5 марганец, железо и алюминий переходят в легкодоступные формы и наращивают собственную концентрацию до токсического уровня. Избыток этих элементов плохо влияет на развитие всех растений, нарушая белковый и углеводный обмен веществ, процессы образования органов размножения, и часто приводит даже к гибели посевов. Низкий показатель кислотности приводит к торможению и подавлению процессов усвоения серы, кальция, магния и молибдена. Результат такого голодания – гибель растений, на которых не замечалось никаких тревожных признаков. Слишком высокая кислотность почвы дует плохо влияет на развитие корневых бактерии, что практически делает невозможным необходимый уровень усвоения азота бобовыми растениями.

На сильно щелочных почвах (pH=7,5-8,5) заметно снижается доступность марганца и меди, цинка и бора, железа и многих других микроэлементов. В данном случае это связано с образованием нерастворимых гидроксидов этих элементов, и не способностью растений усваивать их в таком виде. При оптимальной кислотности почвы питательные элементы остаются в доступной для растений форме, что обеспечивает необходимый уровень питания. Растения усваивают минеральные элементы за счет деятельности корневой системы, в виде катионов и анионов (положительно и отрицательно заряженных ионов). Причем растения поглощают ионы не только из почвенного раствора, но и те, что находятся на дольках гумуса и глинистых минералах. Этот процесс происходит за счет воздействия корневых выделений, имеющих хорошую растворимую способность, органических и аминокислот, на твердую фракцию грунта. Именно это влияние и обусловливает переход питательных веществ в доступную форму.

А теперь перейдем к самому интересному, как влияет кислотность почвы на уровень усвоения питательных веществ из удобрений

Зависимость усвоения основных элементов удобрений от уровня pH почвы

Таблица демонстрирует, какое количество удобрений в процентах, усваивается при разном уровне кислотности почвы.Как мы видим, оптимальным показателем pH является 6,5-7,0, при котором усваивается вся доза большинства внесенных удобрений для сельскохозяйственных растений. При pH 5,5 мы теряем фактически четвертую часть внесенного азота, треть калия, и половину фосфора, а это все наши с вами деньги, вложенные в покупку этих удобрений и не заработанные на урожайности. Так давайте прикинем, во что нам обойдется достижение оптимального уровня кислотности почвы, для избежания катастрофических потери удобрений?

ecowonder.org

Таблица: Шкала pH, примеры - "Цветоводство" :: читать на сайте LePlants.ru

В данной статье представлены примеры веществ с различным показателем рН. Если вы впервые знакомитесь с гидропоникой, рекомендуем начать со статьи «Что такое гидропоника?», а также «Питательный раствор для гидропоники».

В повседневной жизни, возможно, это уже встречалось. Скажем, кислотность воды слишком велика, около 4 единиц: при таком рН в 1 миллион раз больше ионов Н+ чем ионов ОН-. Очевидно, придется добавить много щелочи, прежде чем рН начнет повышаться. Но когда рН дойдет до 6 единиц, то ионов Н+ будет всего в 100 раз больше, но малого количества щелочи хватит надолго! Поэтому зачастую при корректировке рН начинающие переходят искомую черту.

Чем ближе подходишь к 7, тем меньше кислоты или щелочи нужно для корректировки рН, и нужно мало ионов Н+ или ОН-, чтобы возыметь действие. При рН 5 нужно добавить намного больше ионов для изменения рН. Это одна из причин (помимо многих других) почему рН в питательном растворе нужно поддерживать на пониженном уровне.

Таблица: Шкала рН, примеры

Таблица1: Шкала рН, примеры

См. также:

pH-фактор

Щелочность

Жесткость воды и ее влияние на развитие растений

Соленость воды и гидропонных растворов

Вода и ее применение в гидропонике

Фильтрация и очистка воды

Питательные вещества в гидропонных растворах

Похожие статьи:

leplants.ru

Кислотность почвы, водородный показатель pH

Кислотность почвы характеризуется величиной водородного показателя - рН.

Нейтральная реакция почвы соответствует рН 6,1-7,4. Если рН выше 7,4, то реакция почвы щелочная, ниже — кислая. При этом кислые почвы классифицируются следующим образом: очень сильно кислые — рН находится в пределах 10,0

Известно, что большинство сельскохозяйственных культур развивается в условиях слабокислой или нейтральной реакции почвы. Однако природа распорядилась так, что почва бывает и кислой, что угнетает садовые культуры.

На кислых почвах растения плохо усваивают питательные вещества, недостаточно развивается корневая система и в целом растение, накапливаются вредные для растений вещества, не формируются полезные почвенные микроорганизмы, способствующие повышению и поддержанию плодородия.

Элементы питания на таких почвах переходят в недоступные для растений формы. Единственный прием устранения избыточной кислотности почвы — известкование. Оно резко смещает биологические процессы в сторону, благоприятную для роста растений.

Оптимальная кислотность почвы для садовых культур и цветов приведена в таблице ниже.

Оптимальная кислотность почвы для садовых культур и цветов

Кислотность почв часто является большим препятствием при выращивании многих овощных культур, поэтому такие почвы нуждаются в известковании. Рекомендованные дозы внесения извести в зависимости от кислотности почвы и содержания в ней гумуса представлены в таблицах ниже.

Дозы внесения извести в зависимости от кислотности почвы и содержания в ней гумуса (в граммах на 1м2)

Дозы извести, приведенные в таблицах, расчитаны на слой почвы в 20см. Если есть необходимость произвестковать слой почвы большей мощности, то количество извести нужно пропорционально увеличить. Например, при перекопке на 30см – в 1,5 раза, на 40см – в 3 раза и т д.

Дозы извести, приведенные в таблицах, так называемые полные дозы, рассчитаны на полную нейтрализацию кислотности корнеобитаемого слоя в один прием на длительный срок (12-15лет). Их внесение приведет к снижению кислотности до рН 6,0-6,5. Такая реакция оптимальна для большинства садовых культур.

Если у вас нет достаточного количества извести для внесения полной дозы, можно внести половинную, но ее действие менее продолжительно. Повторно известь нужно вносить через 6-7 лет. Имейте ввиду: чем меньшую дозу извести вы вносите, тем с меньшим объемом почвы ее нужно перемешивать и тем чаще повторно ее вносить. Малые дозы извести следует заделывать на небольшую глубину, с тем чтобы снизить кислотность самого верхнего слоя (6-8см).

При недостатке извести можно ее вносить местно в рядки (например, при посеве свеклы – 50г/м2), в лунки (при посадке капусты – 30г/м2). Известь, внесенная местно, снижает кислотность почвы вблизи прорастающих семян и в зоне развития молодых корней, которые особенно чувствительны к повышенной кислотности.

Известкование торфяных почв имеет свои особенности. Дозы извести, установленные для минеральных почв, для них не пригодны.

Доза извести и потребность в известковании торфяных почв в зависимости от их кислотности (в граммах на 1м2)

www.gicpv.ru

• 
  Мини растения в горшках
• 
  Хронологическая последовательность появления растений
• 
  Сроки посадки растений осенью
• 
  Растения подходящие для флорариума
• 
  Растения в сахаре пустыне
• 
  Растения в пустыне сахаре
• 
  Растение лаванда полезные свойства
• 
  Почвопокровные растения от сорняков
• 
  Разнообразие мира растений флоры
• 
  Рабочая программа комнатные растения
• 
  Луковичные растения когда сажать